trong bảng tuần hoàn mg là kim loại thuộc nhóm

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Kim loại kiềm thổ
Nhóm IIA
Chu kỳ
2 4
Be
3 12
Mg
4 20
Ca
5 38
Sr
6 56
Ba
7 88
Ra

Các kim loại kiềm thổ là 1 trong sản phẩm những nhân tố nhập nhóm nhân tố IIA của bảng tuần trả những nhân tố. Đó là berylium, magnesium, calcium, strontium, barium và radium (không cần khi nào là cũng rất được đánh giá bởi chu kỳ luân hồi cung cấp chảy ngắn ngủn của nó).

Bạn đang xem: trong bảng tuần hoàn mg là kim loại thuộc nhóm

Các sắt kẽm kim loại kiềm thổ được gọi là theo đòi những oxide của bọn chúng, những đất kiềm, mang tên gọi cũ là berylia, magiêsia, vôi sinh sống, strontia và baryta. Chúng được gọi là kiềm thổ vì như thế những tính chất ngẫu nhiên trung gian dối của bọn chúng Một trong những hóa học kiềm (oxide của những sắt kẽm kim loại kiềm) và những loại đất hiếm (oxide của những sắt kẽm kim loại khu đất hiếm). Sự phân loại của một trong những hóa học vẻ ngoài trơ như thể 'đất' sở hữu lịch sử dân tộc sản phẩm thiên niên kỷ. Hệ thống được biết nhanh nhất có thể được dùng bởi vì những người dân Hy Lạp cổ kính bao gồm sở hữu 4 nhân tố, bao hàm cả khu đất. Hệ thống này sau này được thực hiện rõ rệt rộng lớn bởi vì những ngôi nhà triết học tập và fake kim thuật như Aristotle (thế kỷ IV TCN), Paracelsus (nửa vào đầu thế kỷ XVI), John Becher (giữa thế kỷ XVII) và Georg Stahl (cuối thế kỷ XVII), với việc phân loại 'đất' trở thành phụ vương hoặc nhiều loại rộng lớn. Sự trí tuệ về 'đất' ko cần là 1 trong nhân tố nhưng mà là thích hợp hóa học được kể bởi vì ngôi nhà chất hóa học Antoine Lavoisier. Trong kiệt tác Traité Élémentaire de Chimie (Các nhân tố hóa học) năm 1789 ông gọi bọn chúng là Substances simples salifiables terreuses, tức các nhân tố khu đất tạo nên trở thành muối. Sau bại liệt, ông thấy rằng những khu đất kiềm hoàn toàn có thể là những oxide sắt kẽm kim loại, tuy nhiên ông quá nhận rằng bại liệt đơn thuần phỏng đoán. Năm 1808, dựa vào tư tưởng của Lavoisier, Humphry Davy phát triển thành người trước tiên chiếm được những kiểu mẫu sắt kẽm kim loại bằng phương pháp năng lượng điện phân những loại 'đất kiềm' lạnh lẽo chảy.

Chúng là những nhân tố sinh hoạt mạnh và hiếm khi nhìn thấy ở dạng đơn hóa học nhập ngẫu nhiên. Trong lớp vỏ Trái Đất sắt kẽm kim loại kiềm thổ cướp tỉ trọng 4,16 % (trong đấy 67 % Calcium, 31 % Magnesium, 1,4 % Barium, 0,6 % Strontium và 1 lượng cực kỳ không nhiều Berylium và Radium).

Các sắt kẽm kim loại kiềm thổ là những sắt kẽm kim loại sở hữu white color bạc, mượt, sở hữu lượng riêng biệt thấp, sở hữu phản xạ tức thời với những nhân tố nằm trong group halogen sẽ tạo trở thành những muối bột năng lượng điện ly và với nước sẽ tạo trở thành những hydroxide kiềm thổ mạnh về góc nhìn chất hóa học tức những base (hay bazơ). Ví dụ sodium và potassium sở hữu phản xạ với nước ở nhiệt độ phỏng chống, còn magnesium chỉ mất phản xạ với tương đối nước lạnh lẽo, calcium thì phản xạ với nước lạnh lẽo.

Các nhân tố này chỉ mất nhì electron ở phần ngoài nằm trong xs2, vì vậy hiện trạng tích điện ưa mến của bọn chúng là dễ dàng mất mặt chuồn nhì electron này sẽ tạo trở thành ion sở hữu năng lượng điện dương 2.

Bảng đối chiếu

Nguyên tố Điểm lạnh lẽo chảy (K) Điểm bốc tương đối (K) Khối lượng riêng biệt (kg/m³) Độ cứng Độ dẫn năng lượng điện (S/m) Bán kính vẹn toàn tử (nm)
Berylium 1551,15 ~2750 1848 5,5 31,3 · 106 0,113
Magnesium 923 1380 1738 2,5 22,6 · 106 0,160
Calcium 1115 1757 1550 1,75 29,8 · 106 0,197
Strontium 1050 1655 2630 1,5 7,62 · 106 0,215
Barium 1000 1913 3620 1,25 3 · 106 0,217
Radium 973 2010 5500 ? ? ?

Phản ứng hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

  • Phản ứng với oxi tạo nên Oxide
2X + O2 → 2XO
  • Phản ứng với hidro trở thành hidric sở hữu cấu tạo ion
X + H2 → XH2
  • Phản ứng với nước trở thành base
X + 2H2O → X(OH)2 + H2

- Trừ Mg: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Xem thêm: vẽ tranh phòng chống tệ nạn xã hội

và Mg + H2O → MgO + H2

  • Phản ứng với Halogen, ví dụ với Clo
X + Cl2 → XCl2
  • Phản ứng với một trong những phi kim như C, Si, N2
  • Phản ứng với acid:

1. HCl, H2SO4 loãng:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2. HNO3, H2SO4 quánh nóng:

Xem thêm: vẽ tranh phong cảnh lớp 9

nSO42-/muối KL=(nO.2 + nSO2.2 + nS.6 + nH2S.8):2

Hợp chất[sửa | sửa mã nguồn]

Beryli Magnesi Calci Stronti Bari
Oxide BeO MgO CaO SrO BaO
Hydroxide Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
Fluoride BeF2 MgF2 CaF2 SrF2 BaF2
Chloride BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2
Sulfat BeSO4 MgSO4 CaSO4 SrSO4 BaSO4
Cacbonat BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
Nitrat Be(NO3)2 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Sr(NO3)2 Ba(NO3)2
Sulfide BeS MgS CaS SrS BaS

Ngoài ra

  • Calcium oxalate (CaC2O4) là bộ phận chủ yếu của sỏi thận
  • Calcium carbide (CaC2) người sử dụng nhập công nghiệp phát triển Acetylen, khử lưu hoàng kể từ sắt kẽm kim loại thô,...
  • Calcium cyanide (CaCN2) dùng để phân bón

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • http://www.chemsoc.org/visElements/pages/data/intro_groupii_data.html
  • http://scienceaid.co.uk/chemistry/fundamental/group2.html
  • http://www.uniterra.de/rutherford/hg2.htm
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og