fe + hno3 loãng dư

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập luyện đem tương quan về Fe đem điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe + 4HNO₃ loãng →Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe + hno3 loãng dư

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng (hay Fe thuộc tính với HNO₃ loãng) sinh đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử  thường bắt gặp trong những đề thi đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Ngoài ra là một số trong những bài xích tập luyện đem tương quan về Fe đem điều giải, mời mọc chúng ta đón phát âm.

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với HNO₃ 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác quyết định những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                              $\stackrel{0}{Fe}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3 \to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3 +\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O$         

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những yếu tắc ở nhị vế.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Fe thuộc tính với HNO₃

Phản ứng thân thiết Fe và HNO₃ loãng ra mắt tức thì ĐK thông thường.

Chú ý: Fe ko thuộc tính với HNO₃ quánh, nguội.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp axit HNO₃ loãng vô ống thử đang được nhằm sẵn cái đinh Fe.

4. Hiện tượng phản xạ

Đinh Fe tan dần dần, đem khí bay đi ra thực hiện sủi lớp bọt do khí tạo ra vô hỗn hợp và khí bay đi ra hóa nâu ngoài không gian.

2NO_{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}

5. Tính hóa học hoá học tập của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử khoảng. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu đuối, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

          Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$  + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

          Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử nguyên vẹn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

Quảng cáo

5.2. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì thế những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe hoàn toàn có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong vắt mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp đem phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4. Tác dụng với nước

Quảng cáo

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

6. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

6.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là một trong những trong những axit mạnh mẽ nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem tương đối đầy đủ những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ hỏn, thuộc tính bazơ, oxit bazơ và muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn tạo ra trở nên muối hạt nitrat. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

6.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Axit nitric là một trong những trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô độ đậm đặc của axit và phỏng mạnh yếu đuối của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ quánh, nguội vì thế tạo ra màng oxit bền, đảm bảo an toàn sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, bởi vậy hoàn toàn có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với hợp ý chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được hợp ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị phá huỷ diệt hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Sắt thuộc tính với H₂O ở nhiệt độ phỏng cao hơn nữa 570°C thì tạo nên H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.                 B. Fe₃O₄.              C. Fe₂O₃.              D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t°<570°C}{\to }$Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t°>570°C}{\to }$ FeO + H₂

Câu 2: Hợp hóa học nào là tại đây của Fe vừa vặn đem tính khử, vừa vặn đem tính oxi hóa?

A. FeO.                 B. Fe₂O₃.               C. Fe(OH)₃.          D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong hợp ý hóa học FeO số lão hóa của Fe là +2 → Fe hoàn toàn có thể tăng số lão hóa lên +3 hoặc rời số lão hóa về 0. Nên FeO vừa vặn đem tính khử, vừa vặn đem tính lão hóa.

Câu 3: Phản ứng xẩy ra khi châm cháy Fe vô không gian là

A. 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₃O₄.                         B. 4Fe + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeO.                          D. Fe + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Đốt cháy Fe vô không gian tạo ra trở nên Fe₃O₄

Câu 4: Kim loại Fe thụ động vì thế dung dịch

A. H₂SO₄ loãng                                           B. HCl quánh, nguội          

C. HNO₃ quánh, nguội                                     D. HCl loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Fe thụ động vô hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

Câu 5: Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên hợp ý hóa học Fe(II)?

A. Cl₂                                                          B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư                               D. hỗn hợp HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 6: Nung láo hợp ý bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới khi kết thúc giục phản xạ nhận được hóa học rắn A. Cho A thuộc tính với hỗn hợp HCl dư, nhận được khí B. Tỉ khối của B đối với không gian là

A. 0,8045                       B. 0,7560                       C. 0,7320                       D. 0,9800

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Fe + S $\stackrel{t°}{\to }$ FeS

n_FeS = n_S = n_{Fe phản ứng} = 0,2 mol

→ n_{Fe dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

→ Chất rắn A bao gồm Fe dư: 0,1 mol và FeS: 0,2 mol

→ A phản xạ với HCl nhận được khí bao gồm H₂: 0,1 mol và H₂S: 0,2 mol

M_khí = $\frac{\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,2.34}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{23,33}$ → Tỉ khối của A với không gian là 0,8045.

Câu 7: Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, nhận được 3,04 gam láo hợp ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.                        B. 50 ml.                        C. 100 ml.                      D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng

m_Fe + m_O = m _oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Xem thêm: amilopectin có cấu trúc mạch

Áp dụng bảo toàn yếu tắc

Oxit + HCl $\to$ muối clorua + H₂O

n_HCl = n_{H (axit)} = 2.$n_{H_2^{}O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{\mathrm{0,1}}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu 8: Để 4,2 gam Fe vô không gian một thời hạn nhận được 5,32 gam láo hợp ý X bao gồm Fe và những oxit của chính nó. Hòa tan không còn X vì thế hỗn hợp HNO₃, thấy sinh đi ra 0,448 lít khí NO (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Vậy lượng muối hạt khan nhận được khi cô cạn hỗn hợp Y là
A. 13,5 gam.                                                B. 15,98 gam.

C. 16,6 gam.                                                D. 18,15 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$\begin{array}{l}{\text{n}}_{\text{Fe}}=\frac{\mathrm{4,2}}{56}=\mathrm{0,075}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};\\ {\text{n}}_{{\text{NO}}_{\text{2}}}=\mathrm{0,02}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};{\text{n}}_{\text{O}}=\frac{\mathrm{5,32}-\mathrm{4,2}}{16}=\mathrm{0,07}\text{mol}\end{array}$

Gọi x = $n_{F{e}^{2+}}$; hắn = $n_{F{e}^{3+}}$

$\to \left\{\begin{array}{l}\text{x + y = 0,075}\\ \text{2x + 3y = 0,07.2 + 0,02.3}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}\text{x = 0,025}\\ \text{y = 0,05}\end{array}\right.$

→ m = $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 gam

Câu 9: Cho m gam bột Fe vô 800 ml hỗn hợp láo hợp ý bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được 0,6m gam láo hợp ý bột sắt kẽm kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V theo lần lượt là

A. 10,8 và 4,48.              B. 10,8 và 2,24.    C. 17,8 và 4,48.              D. 17,8 và 2,24.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,8.0,2 = 0,16 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản xạ còn dư láo hợp ý bột sắt kẽm kim loại

→ Fe còn dư, Cu²⁺ không còn, thu muối hạt Fe²⁺

$\begin{array}{l}3Fe+2N{O_3}^{-}+8H^{+} \to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O \left(1\right)\\ \mathrm{0,32}\mathrm{0,4}\\ \mathrm{0,15}\leftarrow \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,4}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,1}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+} \to F{e}^{2+}+Cu\\ \mathrm{0,16}\leftarrow \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}mol\end{array}$     

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

→ m = 17,8 gam

Câu 10: Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn đem tính khử vừa vặn đem tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo lần lượt là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.                                                                B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.          

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺.                                                     D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học đem số lão hóa vì thế 0 → đem khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ đem kỹ năng nhượng bộ 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → đem tính khử

Fe²⁺ đem kỹ năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → đem tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kỹ năng nhận 1e nhằm trở căn nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 11: Để pha trộn Fe(NO₃)₂ tao hoàn toàn có thể người sử dụng phản xạ nào là sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư             B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃                 D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 12: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một cho tới thuộc tính với Cl₂ tạo nên muối hạt Y. Phần nhị cho tới thuộc tính với hỗn hợp HCl tạo nên muối hạt Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối hạt Y lại nhận được muối hạt Z. Kim loại X đem thề bồi là

A. Mg.                            B. Al.                    C. Zn.                             D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 13: Hoà tan không còn và một lượng Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) thì những thế tích khí sinh đi ra theo lần lượt là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thiết V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂                      B. V₁ = 2V₂                    C. V₂ = 1,5V₁.                D. V₂ = 3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe vô H₂SO₄ loãng: 2$n_{H_2}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_2}$= n_Fe = a mol

Cho Fe vô H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe = 2$n_{S{O}_2}$

→ $n_{S{O}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ trọng về thể tích cũng chính là tỉ trọng về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 14: Hòa tan 2,24 gam Fe vì thế 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư vô X, nhận được khí NO (sản phẩm khử có một không hai của $\stackrel{+5}{N}$) và m gam kết tủa. lõi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3.                        B. 8,61.                    C. 7,36.                    D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vô X đem phản ứng:

$\begin{array}{l}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03} \mathrm{0,04} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12} \mathrm{0,12} mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 15: Cho Fe thuộc tính với dd HNO₃ quánh, rét, nhận được khí X gray clolor đỏ hỏn. Khí X là

A. N₂                              B. N₂O                           C. NO                            D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhõm rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng nề rộng lớn không gian.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài không gian.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 16: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại đem lượng 50g vô hỗn hợp HCl. Sau khi nhận được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại rời 1,68%. Kim loại cơ là

A. Zn                           B. Fe                        C. Al                        D. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết dò la là Fe

Câu 17: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , nhận được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24                           B. 3,36                           C. 4,48                                    D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ $n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 18: Cho 6 gam Fe vô 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0                             B. 6,8                             C. 6,4                             D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ} = nCuSO4= 0,1 mol

Khối lượng láo kim loại tổng hợp loại nhận được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 19: Hòa tan 5,6g Fe vì thế hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.                                 B. 3,36.                                

C. 4,48.                                 D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→   3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 20: Cho 8,4g Fe vô 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ cho tới phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2.                                 B. 42,12.                              

C. 32,4.                                 D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{AgN{O}_3}$= 0,39 mol

$\begin{array}{l}Fe+2A{g}^{+} \to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3} \to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Xem thêm: hiện tượng khúc xạ ánh sáng là gì

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee mon 11:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---