đề thi hóa 8 cuối kì 2

---

---

Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 Học kì hai năm học tập 2023 - 2024 với đáp án (30 đề)

Dưới đấy là list Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 học tập kì 2 với đáp án năm 2023, cực kỳ sát đề thi đua đầu tiên. Hi vọng cỗ đề thi đua này tiếp tục giúp đỡ bạn ôn luyện & đạt điểm trên cao trong số bài bác thi đua Hóa học tập 8.

Quảng cáo

Bạn đang xem: đề thi hóa 8 cuối kì 2

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo ra .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2023 - 2024

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian ngoan thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 1)

I. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn xoe vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án lựa chọn đích thị.

Câu 1: Cho những oxit sau: SO₂, K₂O, CaO, N₂O₅, P₂O₅, BaO. Dãy bao gồm những oxit tính năng với H₂O, dẫn đến bazơ là:

A. SO₂, CaO, K₂O

B. K₂O, N₂O₅, P₂O₅

C. CaO, K₂O, BaO

D. K₂O, SO₂, P₂O₅

Câu 2: Những oxit sau: CaO, SO₂, Fe₂O₃, Na₂O, CO₂, P₂O₅. Dãy bao gồm nhưungx oxit tính năng với nước dẫn đến axit là:

A. CaO, SO₂, Fe₂O₃

B. SO₂, Na₂O, CaO

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. CO₂, Fe₂O₃, P₂O₅

Câu 3: Cho những bazơ sau: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃. Dãy bazơ tan nội địa tạo ra trở nên hỗn hợp kiềm là:

A. Ca(OH)₂, LiOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

B. Ca(OH)₂, KOH, LiOH, NaOH

C. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)₃

D. Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂, KOH

Câu 4: Có những hóa học rắn sau: FeO, P₂O₅, Ba(OH)₂, NaNO₃. Thuốc test được lựa chọn nhằm phân biệt những hóa học bên trên là:

A. H₂SO₄, giấy tờ quỳ tím.

B. H₂O, giấy tờ quỳ tím.

C. hỗn hợp NaOH, giấy tờ quỳ tím.

D. hỗn hợp HCl, giấy tờ quỳ tím.

Câu 5: Độ tan của một hóa học nội địa ở nhiệt độ phỏng xác lập là:

A. số gam hóa học tan tan nhập 100 gam nước.

B. số gam hóa học tan tan nhập 100 gam dung môi.

C. số gam hóa học tan tan trong một lít nước muốn tạo trở nên hỗn hợp bão hòa.

D. số gam hóa học tan tan được nhập 100 gam nước muốn tạo trở nên hỗn hợp bão hòa.

Câu 6: Dãy phù hợp hóa học bao gồm những hóa học nằm trong loại muối bột là:

A. Na₂O, CuSO₄, KOH

B. CaCO₃, MgO, Al₂(SO₄)₃

C. CaCO₃, CaCl₂, FeSO₄

D. H₂SO₄, CuSO₄, Ca(OH)₂

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Viết phương trình chất hóa học màn trình diễn sản phẩm biến đổi sau:

a)     S → SO₂ → H₂SO₃

b)     Ca → CaO → Ca(OH)₂

Câu 8: Tại 20ºC, hòa tan 60 gam KNO₃ nhập 190 gam H₂O thì nhận được hỗn hợp bão hòa. Hãy tính phỏng tan của KNO₃, ở nhiệt độ phỏng bại liệt.

Câu 9: Tính lượng khí oxi cần thiết dùng làm nhen cháy trọn vẹn 1 tấn phàn nàn (chứa 95% cacbon). Những tạp hóa học còn sót lại ko cháy được.

(Biết H=1, C=12, O=16, Fe=56, K=39, N=14).

Quảng cáo

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: lựa chọn C

Chỉ với oxit sắt kẽm kim loại (K₂O, BaO, CaO) tính năng với nước dẫn đến bazơ ứng.

Câu 2: lựa chọn C

Chỉ với những oxit axit mới nhất tính năng với nước dẫn đến hỗn hợp axit ứng.

Câu 3: lựa chọn B

Chỉ với 5 bazơ tan nội địa dẫn đến hỗn hợp bazơ là: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)₂.

Câu 4: lựa chọn B

Cho nước theo thứ tự nhập những hóa học rắn. Chất rắn ko tan là FeO, những hóa học còn sót lại tan. P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

Nhúng quỳ tím nhập những hỗn hợp thu được:

+) Dung dịch thực hiện quỳ tím hóa đỏ gay là thành phầm của P₂O₅

+) Dung dịch thực hiện quỳ tím hóa xanh rờn là Ba(OH)₂

+) Dung dịch không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì là NaNO₃

Câu 5: lựa chọn D

Câu 6: lựa chọn C

Muối là phù hợp Hóa chất bao gồm một hoặc nhiều vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại links với 1 hoặc nhiều gốc axit.

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

Câu 8: Cứ 190 gam H₂O hòa tan không còn 60 gam KNO₃ tạo ra hỗn hợp bão hòa

100 gam H₂O hòa tan không còn x gam KNO₃.

Câu 9: Khối lượng C với trong một tấn phàn nàn là:

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo ra .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2023 - 2024

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian ngoan thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 2)

Quảng cáo

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn xoe nhập chữ A hoặc B, C, D, trước phương án đích thị.

Câu 1: Oxit này tại đây Lúc tính năng với nước tạo ra trở nên bazơ tương ứng?

A. Fe₂O

B. CaO

C. SO₃

D. P₂O₅

Câu 2: Oxit của một thành phần với hóa trị II chứa chấp 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố bại liệt là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

Câu 3: Trong sản phẩm hóa học tại đây, sản phẩm hóa học này toàn là oxit?

A. H₂O, MgO, SO₂, FeSO₄

B. CO₂, SO₂, N₂O₅, P₂O₅

C. CO₂, K₂O, Ca(OH)₂, NO

D. CaO, SO₂, Na₂CO₃, H₂SO₄

Câu 4: Cho 6,5 gam kẽm nhập hỗn hợp HCl thì thể tích khí H₂ bay rời khỏi (đktc) là:

A. 2 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Câu 5: Trường phù hợp này tại đây chứa chấp lượng vẹn toàn tử hiđro không nhiều nhất?

A. 6.10²³ phân tử H₂

B. 3.10²³ phân tử H₂O

C. 0,6g CH₄

D. 1,50g NH₄Cl

Câu 6: Khử 12g sắt(III) oxit vì chưng khí hiđro. Thể tích khí hiđro nhớ dùng (đktc) là

A. 5,04 lít

B. 7,36 lít

C. 10,08 lít

D. 8,2 lít

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hãy toan nghĩa: axit, bazơ, muối bột và mang lại ví dụ minh họa.

Câu 8: Hoàn trở nên những phương trình chất hóa học sau:

     Fe₂O₃ + ? −t^o→ Fe + ?

     Zn + HCl → ZnCl₂ + ?

     Na + H₂O  NaOH + ?

     KClO₃ −t^o→ KCl + ?

     Al + H₂SO₄ (loãng)  ? + ?

Câu 9: Dẫn khí hiđro trải qua CuO nung rét.

     Viết phương trình chất hóa học xẩy ra.

     Sau phản xạ, nhận được 19,2 gam Cu. Tính lượng CuO nhập cuộc phản xạ và thể tích khí hiđro (đktc) nhớ dùng.

(Biết O=16, Cu=64, Al=27, H=1, S=32).

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRĂC NGHIỆM

Câu 1: lựa chọn B

Câu 2: lựa chọn A

Gọi công thức axit của sắt kẽm kim loại hóa trị II, với dạng; RO.

Theo đề bài bác, tao có: %O = 16/(R+16) x 100% = 20%

 R + 16 = 1600/20 = 80 → R = 64: đồng (Cu)

Câu 3: lựa chọn B

Câu 4: lựa chọn C

Ta có: nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

          (mol) 0,1 → 0,1

Từ (1) → n_H2= 0,1 (mol) → V_H2= 0,1 x 22,4 (l)

Câu 5: lựa chọn D

- Số vẹn toàn tử H nhập 6.10²³ phân tử H₂ là:

2.6.10²³ = 1,2.10²⁴ (nguyên tử)

- Số vẹn toàn tử H nhập 3.10²³ phân tử H₂O là:

2.3.10²³ = 6.10²³ (nguyên tử)

- Số mol CH₄ là 0,6 : 16 = 0,0375 mol

→ Số vẹn toàn tử H nhập 0,6 gam CH₄ là:

0,0375.4. 6.10²³ = 9.10²² (nguyên tử)

- Số mol NH₄Cl là một trong những,5 : 53,5 = 0,028 mol

→ Số vẹn toàn tử H trong một,5 gam NH₄Cl là:

0,028.4. 6.10²³ = 6,72.10²² (nguyên tử)

Vậy trong một,5 gam NH₄Cl với số vẹn toàn tử H tối thiểu, nên lượng H cũng chính là tối thiểu.

Câu 6: lựa chọn A

Ta có: n_Fe2O3= 12/160 = 0,075 (mol)

Phản ứng: Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

(mol) 0,075 → 0,225

Từ (1) → n_H2= 0,225 (mol) → V_H2= 0,225 x 22,4 = 5,04 (l)

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

- Phân tử axit bao gồm với 1 hoặc nhiều vẹn toàn tử hiđro links với gốc axit, những vẹn toàn tử hiđro này hoàn toàn có thể thay cho thế vì chưng vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại. Ví dụ HCl, H₂SO₄, …

- Phân tử bazơ bao gồm với 1 vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại links với 1 hoặc nhiều group hiđroxit (- OH). Ví dụ NaOH, Ca(OH)₂ …

- Phân tử muối bột bao gồm với 1 hoặc nhiều vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại links với 1 hoặc nhiều gốc axit. Ví dụ BaSO₄, NaCl, FeCl₃ …

Câu 8:

     Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

     Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

     Na + H₂O  NaOH + 1/2H₂↑

     KClO₃ −t^o→ KCl + 3/2O₂↑

Câu 9: a) Phản ứng

          CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

     (mol) 0,3          0,3 ← 0,3

b) Ta có: n_Cu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → n_Cu = 0,3 (mol) → m_CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và n_H2= 0,3 (mol) → V_H2 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

Quảng cáo

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo ra .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2023 - 2024

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian ngoan thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 3)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn xoe vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án lựa chọn đích thị nhằm vấn đáp kể từ câu 1 cho tới câu 4.

Câu 1: Hợp hóa học này trong số hóa học tại đây mang tên gọi là natri đihiđrophotphat?

A. Na₃PO₄

B. Na₂HPO₄

C. NaH₂PO₄

D. Na₂SO₄

Câu 2: Dãy những phù hợp hóa học này tại đây bao gồm những phù hợp hóa học muối?

A. K₂O, KNO₃, NaOH, Fe(NO₃)₂

B. H₂SO₄, Na₃PO₄, Cu(OH)₂, Fe₂O₃

C. Pb(NO₃)₂, NaCl, ZnSO₄, K₂S

D. KNO₃, FeO, K₂S, H₂SO₄

Câu 3: Hòa tan 50 gam muối bột ăn nhập 200 gam nước nhận được hỗn hợp với mật độ là:

A. 15%

B. 20%

C. 25%

D. 28%

Câu 4: Khối lượng của NaOH với nhập 200ml hỗn hợp NaOH 2M là:

A. 16 gam

Xem thêm: khu vực có trữ lượng dầu mỏ lớn nhất thế giới là

B. 28 gam

C. 30 gam

D. 35 gam

Câu 5: Ghép ý ở cột I và cột II mang lại thích hợp (1,0 điểm)

Câu 6: Hãy lựa chọn chữ (Đ) tấn công nhập câu đích thị và chữ (S) nhập câu sai trong số câu sau:

1)     Chất khử là hóa học nhường nhịn oxi cho những hóa học không giống. □

2)     Oxit axit thông thường là oxit của sắt kẽm kim loại và ứng với 1 axit. □

3)     Dung dịch axit thực hiện mang lại quỳ tím hóa xanh rờn. □

4)     Trong bộ phận của phù hợp hóa học muối bột cần với gốc axit. □

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hoàn trở nên những phương trình chất hóa học theo đòi sơ đồ vật gửi hóa sau và ghi rõ rệt ĐK phản xạ (nếu có):

Câu 8: Cho 8,1 gam Al tính năng với hỗn hợp với chứa chấp 21,9 gam HCl.

     Viết phương trình chất hóa học của phản xạ.

     Sau phản xạ hóa học này còn dư? Dư từng nào gam?

     Tính lượng AlCl₃ tạo ra trở nên.

     Lượng khí hiđro sinh rời khỏi phía trên hoàn toàn có thể khử được từng nào gam CuO?

(Biết Al=27, H=1, Cu=64, O=16, Cl=35,5).

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: lựa chọn C

Câu 2: lựa chọn C

Câu 3: lựa chọn B

m_dd = 50 + 200 = 250 (gam)

Câu 4: lựa chọn A

     Ta có: n_NaOH = 0,2 x 2 = 0,4 (mol)

          → m_NaOH = 0,4 x 40 = 16 (gam)

Câu 5: 1 – e, 2 – d, 3 – c, 4 – b

Câu 6: 1 – S, 2 – S, 3 – S, 4 - Đ

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

      2KClO₃ −t^o→ 2KCl + 3O₂

     2O₂ + 3Fe −t^o→ Fe₃O₄

     Fe₃O₄ + 4H₂  3Fe + 4H₂O

     Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂↑

Câu 8:

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo ra .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2023 - 2024

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian ngoan thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 4)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Nồng phỏng mol của hỗn hợp với chứa chấp 50 gam CaBr₂ nhập 400ml hỗn hợp là:

B. 0,15M

C. 0,45M

D. 1,25M

Câu 2: Cặp hóa học này tại đây Lúc kết đốc phản xạ nhận được thành phầm bao gồm cả hóa học khí và hóa học kết tủa?

A. CaCO₃ + HNO₃ loãng

B. Na₂SO₄ + BaCl₂

C. BaCO₃ + H₂SO₄ loãng

D. CaCO₃ + HCl

Câu 3: Với một lượng hóa học tan xác lập, Lúc tăng thể tích dung môi thì:

A. C% tách, CM giảm

B. C% tăng, CM tăng

C. C% tăng, CM giảm

D. C% tách, CM tăng

Câu 4: Đem cô cạn 200ml hỗn hợp FeSO₄ 0,5M thì lượng muối bột khan nhận được là:

A. 10 gam

B. 15,2 gam

C. 14 gam

D. 13,2 gam

Câu 5: Điều khiếu nại nhằm đột biến sự cháy là:

A. đầy đủ oxi cho việc cháy

B. lan rời khỏi nhiều nhiệt

C. hóa học cháy cần rét và đầy đủ oxi cho việc cháy

D. câhts cháy cần rét cho tới nhiệt độ phỏng cháy và đầy đủ oxi cho việc cháy

Câu 6: Một oxi của nitơ (X) ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh với lượng riêng rẽ vì chưng 2,054 gam/lít. Công thức phân tử của oxit là:

A. N₂O

B. NO

C. N₂O₃

D. NO₂

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hoàn trở nên những phương trình chất hóa học sau (biết thông số trước của những công thức tùy theo x, y):

Những phản xạ này biểu thị sự oxi hóa?

Câu 8: Dẫn luồng khí CO dư trải qua đôi mươi,05 gam lếu phù hợp nhì oxit ZnO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ phỏng cao, nhận được lếu phù hợp nhì sắt kẽm kim loại và khí CO₂. Dẫn khí CO₂ sinh rời khỏi nhập hỗn hợp Ca(OH)₂ dư, nhận được 35 gam kết tủa.

     Viết phản xạ xẩy ra.

     Tính lượng từng sắt kẽm kim loại tạo ra trở nên.

     Tính bộ phận Tỷ Lệ theo đòi lượng từng oxit nhập lếu phù hợp thuở đầu.

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Ta có:

Câu 2: BaCO₃ + H₂SO₄  BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

     Chọn C

Câu 3: lựa chọn A

Câu 4: Ta có: n_FeSO4= 0,2 x 0,5 = 0,1 (mol)

          → m_FeSO4= 0,1 x 152 = 15,2 (gam)

     Chọn B

Câu 5: lựa chọn D

Câu 6: Ta có: MX = 2,054 x 22,4 = 46 (gam)

Gọi công thức oxit (X): N_xO_y

Theo đề: M_X = 14x + 16y = 46

     Nghiệm phù hợp lý: x=1, y=2 → CTHH: NO₂.

Chọn D

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

Các phản xạ a, b, c biểu thị sự lão hóa.

Câu 8: a) Phản ứng:

b) Tính lượng từng kim loại:

Gọi a là số mol của ZnO và b là số mol của Fe₂O₃

Theo đề bài bác, tao với hệ phương trình

Giải hệ phương trình, tao có: a = 0,05; b = 0,1

     m_Zn = 0,05 x 65 = 3,25 (gam); m_Fe = 0,2 x 56 = 11,2(gam)

c) Tính Tỷ Lệ lượng từng oxit:

Phòng giáo dục và đào tạo và Đào tạo ra .....

Đề thi đua Học kì 2

Năm học tập 2023 - 2024

Bài thi đua môn: Hóa học tập lớp 8

Thời gian ngoan thực hiện bài: phút

(Đề thi đua số 5)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Cho phản ứng: C + O₂ □(−t^o→ ) CO₂

Đặc điểm của phản xạ bên trên là:

A. phản xạ thế

B. phản xạ lan nhiệt

C. phản xạ hóa hợp

D. cả B, C đều đúng

Câu 2: Quá trình này tại đây ko thực hiện tách lượng oxi nhập ko khí?

A. Sự han gỉ của những dụng cụ vì chưng sắt

B. Sự quang đãng phù hợp của cây xanh

C. Sự cháy của phàn nàn, xăng, dầu, …

D. Sự thở của loài người và động vật

Câu 3: Để nhen cháy trọn vẹn a gam cacbon thì nên vừa vặn đầy đủ 1,5.1024 phân tử khí oxi. Giá trị của a là:

A. 25

B. 30

C. 20

D. 21

Câu 4: Cho kể từ từ 3,25 gam kẽm viên nhập 120ml hỗn hợp HCl 1M. Thể tích khí hiđro sinh rời khỏi ở đktc là:

A. 1,22 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,334 lít

Câu 5: Độ tan của hóa học khí tăng khi:

A. hạ nhiệt độ

B. tăng áp suất

C. tăng nhiệt độ phỏng và tách áp suất

D. hạ nhiệt phỏng và tăng áp suất

Câu 6: Độ tan của FeBr₂.6H₂O ở 20ºC là 115 gam. Khối lượng FeBr2.6H₂O với nhập 516 gam hỗn hợp bão hòa ở nhiệt độ phỏng bên trên là:

A. 200 gam

B. 276 gam

C. 240 gam

D. 300 gam

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Cho nhì hỗn hợp Ba(OH)₂ với mật độ 2M và 4M. Hãy xác lập thể tích của từng hỗn hợp nhằm pha trộn được 300ml Ba(OH)₂ với mật độ 3M.

Câu 8: Cho 9,6 gam lếu phù hợp bao gồm Ca và CaO hòa tan không còn nhập nước, nhận được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

     Viết phản xạ xẩy ra.

     Tính bộ phận Tỷ Lệ theo đòi lượng từng hóa học nhập lếu phù hợp thuở đầu.

     Tính lượng Ca(OH)₂ nhận được.

Đáp án và chỉ dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: lựa chọn D

Câu 2: lựa chọn B

Câu 3: Ta có:

Từ (1) → n_C = 2,5 (mol) → m_C = a = 2,5 x 12 = 30 (gam)

Chọn B

Câu 4:

sau phản xạ (1) thì HCl dư

Từ (1) → n_H2= 0,05 (mol) → V_H2= 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít)

Chọn A

Câu 5: lựa chọn D

Câu 6: lựa chọn B

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Gọi V1 là thể tích hỗn hợp Ba(OH)₂ 2M

V2 là thể tích hỗn hợp Ba(OH)₂ 4M

Áp dụng quy tắc lối chéo cánh tao có:

     V₁/V₂ = 1/1 V₁ = V₂ (1

Mà V₁ + V₂ = V = 300 (2)

Từ (1) và (2): V₁ = V₂ = 150ml.

Câu 8: Ta có: n_H2= 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

     Phản ứng:

          Ca + 2H₂O  Ca(OH₂ + H₂↑ (1)

     (mol) 0,1        0,1 ← 0,1

          CaO + H₂O  Ca(OH)₂ (2)

     Tính Tỷ Lệ khối lượng:

Từ (1) → n_H2= n_Ca= 0,1 (mol) → m_Ca = 0,1 x 40 = 4 (gam)

Vậy %m_Ca = 4/9,6 x 100% = 41,667%;

     %m_CaO = 100% - 41,667% = 58,333%

     m_CaO = 9,6 – 4 = 5,6 (g) → n_CaO = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Từ (1) và (2) → ∑n_Ca(OH)2 =0,1+ 0,1 = 0,2 (mol)

          → m_Ca(OH)2= 0,2 x 74 = 14,8 (gam).

Xem thêm thắt những đề đánh giá, đề thi đua Hóa học tập lớp 8 tinh lọc, với đáp án hoặc khác:

• Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 Giữa kì 1 với đáp án (4 đề)
• Đề thi đua Hóa học tập 8 Học kì 1 với đáp án (4 đề)
• Đề thi đua Hóa học tập 8 Học kì 1 với đáp án (5 đề)
• Đề thi đua Hóa học tập lớp 8 Giữa kì 2 với đáp án (4 đề)

---

---

---