agbr kết tủa màu gì

By Admin 26/10/2023 0
Bạc bromide
Tên khácBromargyrit
Bromyrit
Bạc(I) bromide
Agentum bromide
Agentum(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS7785-23-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

InChI

đầy đủ

  • 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider59584
UNIINHQ37BJZ2Z
Thuộc tính
Công thức phân tửAgBr
Khối lượng mol187,77 g/mol
Bề ngoàiChất rắn gold color nhạt
nhạy sáng
Khối lượng riêng6,473 g/cm³, rắn
Điểm giá buốt chảy 432 °C (705 K; 810 °F)
Điểm sôi 1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan vô nước0,140 mg/L (20 ℃)
Tích số tan, Ksp5,4 × 10−13
Độ hòa tanKhông hòa tan vô rượu, phần rộng lớn những acid
hòa tan không nhiều vô amonia (tạo phức)
hòa tan trong số hỗn hợp cyanide kiềm
tạo phức với hydrazin, thiourê
BandGap2,5 eV
ElectronMobility4000 cm²/(V·s)
MagSus-59,7·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)2,253
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở thành ΔfHo298		-100 kJ·mol-1[1]
Entropy mol chi chuẩn chỉnh So298107 J·mol-1·K-1[1]
Nhiệt dung270 J/(kg·K)
Các hợp ý hóa học liên quan
Anion khácBạc(I) fluoride
Bạc chloride
Bạc iodide
Cation khácĐồng(I) bromide
Thủy ngân(I) bromide

Trừ Khi với chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng chi chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Bạc bromide (AgBr) là một trong những loại muối bột gold color nhạt nhẽo, ko tan nội địa, có tính nhạy cảm phi lý với khả năng chiếu sáng. Hợp hóa học này là nền tảng cách tân và phát triển vật tư người sử dụng vô nhiếp hình họa văn minh.[2] AgBr được dùng rộng thoải mái trong số loại phim và giấy má hình họa. Thậm chí một vài người tin yêu rằng nó và đã được dùng nhằm tết tấm vải vóc liệm trở thành Torino.[3] Trong bất ngờ, AgBr được nhìn thấy vô quặng bromargyrit (bromyrit).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế AgBr vì như thế phản xạ của bạc nitrat với 1 muối bột bromide sắt kẽm kim loại kiềm, điển hình nổi bật là kali bromide:

AgNO3 (dd) + KBr (dd) → AgBr (r) + KNO3 (dd)

Mặc mặc dù không nhiều thuận tiện rộng lớn, AgBr cũng hoàn toàn có thể được pha trộn thẳng kể từ những yếu tắc bạc và brom.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc bromide phản xạ với amonia lỏng, tạo nên trở thành nhiều phức amin:[4]

AgBr + nNH3 → Ag(NH3)2+

Chúng bao hàm những phức: {AgBr(NH3)2}, {AgBr2(NH3)2}−, {AgBr(NH3)} {AgBr2(NH3)}−. Phức trước tiên được nói đến ko color.[5]

Phức 2AgBr·3NH3 và AgBr·3NH3 đều được nghe biết bên dưới dạng hóa học rắn Trắng.[6]

Bạc bromide phản xạ với triphenylphotphin sẽ tạo rời khỏi thành phầm tris(triphenylphotphin).[7]

tris(triphenylphosphino)bạc bromide

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc tinh anh thể[sửa | sửa mã nguồn]

AgF, AgCl và AgBr đều phải sở hữu cấu tạo mạng tinh anh thể lập phương tâm diện (lptd). Sau đó là những thông số mạng tinh anh thể:[8]

Tính hóa học mạng tinh anh thể những muối bột halide bạc
Hợp chất/Khoáng vật Mạng tt Cấu trúc Độ lâu năm tế bào mạng tt, a /Å
AgF lptd Muối mỏ, NaCl 4,936
AgCl, Chlorargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,5491
AgBr, Bromargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,7745
Cấu trúc dù đơn vị
Lập phương tâm mặt Cấu trúc muối bột mỏ
Lập phương tâm diện (lptd) Cấu trúc muối bột mỏ (NaCl)

Các ion halide to hơn được bố trí vô một lập phương bó thắt, trong những khi những ion bạc nhỏ rộng lớn lấp tràn những khoảng chừng trống rỗng chén bát diện đằm thắm bọn chúng, dẫn đến cấu tạo phối trí 6 vô cơ ion bạc Ag+ được xung quanh vì như thế 6 ion Br− và ngược lại. Hình học tập phối trí của AgBr vô cấu tạo NaCl là phi lý so với Ag(I), thường thì nó tạo nên trở thành những phức tuyến tính, tam phương (Ag phối trí 3) hoặc tứ phương (Ag phối trí 4).

Không kiểu như như các halide bạc không giống, iodargyrit (AgI) chứa chấp cấu tạo mạng tinh anh thể zincit lục phương.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Các halide bạc với 1 khoảng chừng rộng lớn chừng hòa tan. Độ hòa tan của AgF vội vàng khoảng chừng 6 × 107 thứ tự chừng hòa tan của AgI. Các khác lạ này được quy cho những entanpy solvat hóa kha khá của những ion halide; entanpy solvat hóa fluoride là rộng lớn phi lý.[9]

Độ hòa tan của bạc halide
Hợp chất Độ hòa tan (g/100 g H2O)
AgF 172
AgCl 0,00019
AgBr 0,000014
AgI 0,000003

Độ nhạy cảm sáng[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc mặc dù những tiến độ nhiếp hình họa và đã được cách tân và phát triển từ nửa thế kỷ 19, vẫn không tồn tại thao diễn giải lý thuyết tương thích này cho tới năm 1938 với việc công tía bài bác báo của R. W. Gurney và N. F. Mott.[10] Bài báo này vẫn khởi điểm một lượng rộng lớn phân tích trong số nghành chất hóa học và cơ vật lý hóa học rắn, giống như rõ ràng rộng lớn là trong số hiện tượng kỳ lạ nhạy cảm sáng sủa của bạc halide.[2]

Nghiên cứu vớt thâm thúy rộng lớn về chế độ này đã cho chúng ta thấy những đặc điểm nhiếp hình họa của những bạc halide (đặc biệt là AgBr) là thành quả của những sai chéo đối với cấu tạo tinh anh thể hoàn hảo. Các nguyên tố như sự cách tân và phát triển tinh anh thể, tạp hóa học và những tàn tật mặt phẳng toàn bộ đều tác động cho tới những mật độ của những tàn tật ion điểm và những bẫy năng lượng điện tử, tác động cho tới chừng nhạy cảm sáng sủa và được cho phép tạo hình một hình hình họa ẩn.[3]

Các tàn tật Frenkel và biến tấu tứ cực

Khuyết tật chủ yếu trong số bạc halide là tàn tật Frenkel, vô cơ những ion bạc nằm ở vị trí địa điểm ngoài nút (Agi+) ở mật độ cao với những nút khuyết ion bạc (Agv−) tích năng lượng điện âm ứng của bọn chúng. Điều khác biệt ở những cặp Frenkel AgBr là ở phần Agi+ ngoài nút là quan trọng sinh động, và mật độ của chính nó vô lớp bên dưới mặt phẳng phân tử (gọi là lớp năng lượng điện ko gian) vượt lên trước xa xăm mật độ của khối phía bên trong.[3][11] Năng lượng tạo hình của cặp Frenkel thấp ở tại mức 1,16 eV và tích điện hoạt hóa dịch rời thấp phi lý ở 0,05 eV (so với NaCl: 2,18 eV so với sự tạo hình của cặp Schottky và 0,75 eV so với dịch rời cation). Những tích điện thấp này dẫn theo những mật độ tàn tật rộng lớn, hoàn toàn có thể đạt mức gần 1% ngay gần điểm trung tâm chảy.[11]

Xem thêm: diện tích xung quanh của hình hộp chữ nhật

Năng lượng hoạt hóa thấp vô bạc bromide hoàn toàn có thể được quy cho tới tính phân đặc biệt tứ đặc biệt cao của những ion bạc; tức thị, nó hoàn toàn có thể đơn giản dễ dàng biến tấu từ là 1 hình cầu trở thành hình elipxoit. Tính hóa học này là thành quả của thông số kỹ thuật năng lượng điện tử d9 của ion bạc, tạo nên ĐK cho tới việc dịch rời của tất cả ion bạc và nút khuyết ion bạc, vì vậy dẫn đến tích điện dịch rời thấp phi lý (đối với Agv−: 0,029–0,033 eV, đối với 0,65 eV so với NaCl).[11]

Các phân tích vẫn chứng tỏ rằng những mật độ tàn tật bị tác động mạnh (lên cho tới vài ba lũy quá của 10) vì như thế độ cao thấp tinh anh thể. Hầu không còn những tàn tật, ví dụ như mật độ ion bạc ngoài nút và những nút mặt phẳng, tỷ trọng nghịch tặc với độ cao thấp tinh anh thể, tuy nhiên những tàn tật nút khuyết là tỷ trọng thuận. Hiện tượng này được cho tới là vì những thay cho thay đổi vô cân đối chất hóa học mặt phẳng, và vì thế tác động cho tới từng mật độ tàn tật không giống nhau.[3]

Nồng chừng tạp hóa học hoàn toàn có thể được trấn áp bằng phương pháp cách tân và phát triển tinh anh thể hoặc bổ sung cập nhật thẳng tạp hóa học vô hỗn hợp tinh anh thể. Mặc mặc dù những tạp hóa học vô mạng tinh anh thể bạc bromide là quan trọng nhằm xúc tiến sự tạo hình tàn tật Frenkel, những phân tích của Hamilton vẫn cho là cao hơn nữa một mật độ tạp hóa học rõ ràng thì con số tàn tật của những ion bạc ngoài nút và những nút dương giảm tốc bám theo một vài ba bậc lũy quá. Sau điểm đó, chỉ mất những tàn tật nút khuyết ion bạc, thực sự tăng bám theo một vài ba bậc lũy quá, là nổi trội.[3]

Bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ

Khi khả năng chiếu sáng hấp thụ vào mặt phẳng phân tử bạc halide, một quang quẻ năng lượng điện tử được dẫn đến Khi halide bị mất mặt electron của chính nó vô dải dẫn:[2][3][12]

X− + hν → X + e−

Sau Khi electron được giải tỏa, nó sẽ bị kết phù hợp với một Agi+ ngoài nút sẽ tạo rời khỏi một vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại bạc Agi0:[2][3][12]

e− + Agi+ → Agi0

Thông qua chuyện những tàn tật vô tinh anh thể, electron hoàn toàn có thể rời tích điện của chính nó và bị vướng kẹt vô vẹn toàn tử.[2] Phạm vi những ranh giới phân tử và những tàn tật vô tinh anh thể tác động cho tới thời hạn tồn bên trên của quang quẻ năng lượng điện tử, vô cơ những tinh anh thể với mật độ tàn tật rộng lớn tiếp tục bẫy một electron nhanh chóng rất là nhiều đối với một tinh anh thể tinh anh khiết rộng lớn.[12]

Khi một quang quẻ năng lượng điện tử được kêu gọi, một lỗ quang quẻ h• cũng khá được tạo hình, nó cũng rất cần được được dung hòa. Tuy nhiên, thời hạn tồn bên trên của lỗ quang quẻ ko đối sánh với thời hạn tồn bên trên của quang quẻ năng lượng điện tử. Chi tiết này đã cho chúng ta thấy một chế độ bẫy không giống biệt; Malinowski khêu ý rằng những bẫy lỗ hoàn toàn có thể tương quan cho tới tàn tật vì thế những tạp hóa học.[12] Sau Khi bị vướng kẹt, những lỗ thú vị những tàn tật tích năng lượng điện âm và sinh động vô mạng tinh anh thể: nút khuyết bạc ngoài nút Agv−:[12]

h• + Agv− ⇌ h.Agv

Sự tạo hình của h.Agv thực hiện rời tích điện của chính nó đầy đủ nhằm ổn định toan phức và rời phần trăm đẩy lỗ quay về vô dải hóa trị (hằng số cân đối cho tới phức−lỗ ở Phần Viền vô của tinh anh thể dự trù khoảng chừng 10−4.[12]

Các phân tích bổ sung cập nhật về bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ vẫn chứng tỏ rằng tạp hóa học cũng hoàn toàn có thể là một trong những khối hệ thống bẫy đáng chú ý. Kết trái khoáy là những ion bạc ngoài nút hoàn toàn có thể không xẩy ra rời. Do cơ, những bẫy này thực sự là những chế độ thất bay và được xem như là ko hiệu suất cao về mặt mũi bẫy. Ví dụ, oxy vô khí quyển hoàn toàn có thể tương tác với những quang quẻ năng lượng điện tử sẽ tạo trở thành một hóa học O2−, và hóa học này hoàn toàn có thể tương tác với 1 lỗ nhằm hòn đảo ngược phức và trải qua chuyện tái mét tổng hợp. Các tạp hóa học ion sắt kẽm kim loại như đồng(I), sắt(II) và cadmi(II) và đã được chứng tỏ là bẫy lỗ vô bạc bromide.[3]

Hóa học tập mặt phẳng tinh anh thể

Một Khi những phức−lỗ được tạo hình, bọn chúng khuếch giã rời khỏi mặt phẳng của phân tử vì thế chừng dốc mật độ được tạo hình. Các phân tích chứng tỏ rằng thời hạn tồn bên trên của những lỗ ngay gần mặt phẳng phân tử là dài thêm hơn nhiều đối với của những lỗ phía bên trong khối, và những lỗ này ở hiện trạng cân đối với brom hấp phụ. Hiệu ứng ròng rã là cân đối đẩy ở mặt phẳng sẽ tạo trở thành nhiều lỗ rộng lớn. Do cơ, Khi những phức−lỗ chạm với mặt phẳng, bọn chúng phân ly:[12]

h.Agv− → h• + Agv− → Br → Br2

Bằng cân đối phản xạ này, những phức−lỗ liên tiếp được hấp phụ ở mặt phẳng, sinh hoạt như 1 bể cọ, cho tới Khi được vô hiệu hóa ngoài tinh anh thể. Cơ chế này hỗ trợ đối tác chiến lược cho tới việc khử Agi+ ngoài nút trở thành Agi0, thể hiện phương trình tổng thể là:[12]

AgBr → Ag + Br2
Sự tạo hình hình hình họa ẩn và nhiếp ảnh

Vì một phim nhiếp hình họa là tùy nằm trong vô hình hình họa, sự chạm va của những photon lên phân tử dẫn đến những electron tương tác sẽ tạo rời khỏi sắt kẽm kim loại bạc. Càng nhiều photon chạm vào trong 1 phân tử rõ ràng sẽ tạo nên rời khỏi một mật độ càng to hơn của những vẹn toàn tử bạc, chứa chấp kể từ 5 cho tới 50 vẹn toàn tử bạc (trong số ~ 1012 vẹn toàn tử), tùy nằm trong vô chừng nhạy cảm của lớp nhũ tương. Phim lúc này với 1 chừng dốc mật độ những đốm vẹn toàn tử bạc dựa vào độ mạnh thắp sáng không giống nhau bên trên từng diện tích S của chính nó, dẫn đến một "hình hình họa ẩn" vô hình dung.[2][12]

Trong Khi quy trình này đang được ra mắt, những vẹn toàn tử brom đang rất được phát triển ở mặt phẳng của tinh anh thể. Để tích lũy brom, một tờ bên trên nằm trong của nhũ tương, được gọi là hóa học thực hiện nhạy cảm, sinh hoạt như 1 hóa học nhận brom.[12]

Trong quy trình cọ phim, hình hình họa ẩn được tăng mạnh bằng phương pháp thêm 1 hóa hóa học, thông thường là hydroquinon, sự tinh lọc cơ khử những phân tử với chứa chấp vẹn toàn tử bạc. Quá trình này là mẫn cảm với sức nóng chừng và mật độ, tiếp tục khử trọn vẹn những phân tử trở thành sắt kẽm kim loại bạc, thực hiện tăng mạnh hình hình họa ẩn bám theo lũy quá bậc 1010 cho tới 1011. Cách này đã cho chúng ta thấy ưu thế và sự hơn hẳn của bạc halide đối với những khối hệ thống khác: hình hình họa ẩn, chỉ mất mặt một vài ba phần ngàn giây nhằm tạo hình và là ko trông thấy được, đầy đủ sẽ tạo rời khỏi hình hình họa không thiếu kể từ nó.

Sau Khi cọ, phim được "hãm/cố định", vô cơ những muối bột bạc còn sót lại được vô hiệu hóa nhằm ngăn chặn khử tiếp, nhằm lại hình hình họa "âm bản" bên trên phim. Hóa hóa học được dùng là natri thiosunfat và nó phản xạ bám theo phương trình sau:

AgX (r) + 2Na2S2O3 (dd) → Na3Ag(S2O3)2 (dd) + NaX (dd)

Một lượng giới hạn max những bạn dạng in dương bạn dạng hoàn toàn có thể được dẫn đến kể từ âm bạn dạng bằng phương pháp truyền khả năng chiếu sáng qua chuyện nó và tiến hành quá trình tương tự động được nêu phía trên.[2]

Tính hóa học phân phối dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Khi bạc bromide được nung giá buốt vô phạm vi 100 ℃ đối với điểm trung tâm chảy của chính nó, một biểu loại Arrhenius về chừng dẫn ion đã cho chúng ta thấy độ quý hiếm tăng và "quay lên". Các đặc điểm cơ vật lý khác ví như tế bào đun đàn hồi, sức nóng dung riêng rẽ và khoảng chừng trống rỗng tích điện năng lượng điện tử cũng tăng thêm, khêu ý rằng tinh anh thể đang được tiến bộ đến việc mất mặt ổn định toan.[11] Hành vi này, điển hình nổi bật của hóa học phân phối dẫn, được cho tới là vì sự dựa vào sức nóng chừng của sự việc tạo hình tàn tật Frenkel, và Khi được chuẩn chỉnh hóa đối với mật độ tàn tật Frenkel thì biểu loại Arrhenius gửi trở thành tuyến tính.[11]

Xem thêm: tả đồ vật lớp 5

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Các phức của AgBr với NH3 và đã được tế bào miêu tả phía trên.

AgBr còn tạo nên một vài hợp ý hóa học với N2H4, như AgBr·⅓N2H4 là tinh anh thể hình kim ko color.[13]

AgBr còn tạo nên một vài hợp ý hóa học với CS(NH2)2, như AgBr·CS(NH2)2 là bột white color hoặc AgBr·2CS(NH2)2 là tinh anh thể Trắng giá buốt chảy ở 120–121 °C (248–250 °F; 393–394 K) dẫn đến hóa học lỏng vô trong cả, cho tới 180–183 °C (356–361 °F; 453–456 K) thì một hóa học khí xuất hiện; cho tới 190 °C (374 °F; 463 K) thì hóa học rắn gửi sang trọng black color.[14]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Nhiếp ảnh
  • Khoa học tập nhiếp ảnh
  • Bạc chloride

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Zumdahl Steven S. (2009). Chemical Principles ấn bạn dạng thứ tự 6. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ a b c d e f g Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. New York: Permagon Press. tr. 1185–87. ISBN 978-0-08-022057-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  3. ^ a b c d e f g h Hamilton, J.F. (1974). “Physical Properties of Silver Halide Microcrystals”. Photographic Science and Engineering. 18 (5): 493–500.
  4. ^ Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  5. ^ A-Level Study Guide Chemistry (Higher 2) (CS Toh; Step-by-Step International Pte. Ltd., 28 thg 8, 2013 - 288 trang), trang 176. Truy cập đôi mươi mon 6 năm 2020.
  6. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37–38. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
  7. ^ Engelhardt, LM; Healy, PC; Patrick, VA; White, AH (1987). “Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides”. Aust. J. Chem. 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873.
  8. ^ Glaus, S. & Calzaferri, G. (2003). “The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study”. Photochem. Photobiol. Sci. 2 (4): 398–401. doi:10.1039/b211678b.
  9. ^ Lide David R. (chủ biên), 2005. Handbook of Chemistry and Physics, ấn bạn dạng thứ tự 86, The Chemical Rubber Publishing Co., Cleveland.
  10. ^ Gurney, R. W.; Mott, N. F. (1938). “The theory of the photolysis of silver bromide and the photographic latent image”. Proc. Roy. Soc. A164 (917): 151–167. Bibcode:1938RSPSA.164..151G. doi:10.1098/rspa.1938.0011.
  11. ^ a b c d e Slifkin L. M. (1989). “The Physics of Lattice Defects in Silver Halides”. Crystal Lattice Defects and Amorphous Materials. 18: 81–96.
  12. ^ a b c d e f g h i j Malinowski J. (1968). “The Role of Holes in the Photographic Process”. The Journal of Photographic Science. 16 (2): 57–62.
  13. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 36. Truy cập 15 tháng bốn năm 2021.
  14. ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 251–252. Truy cập 12 tháng bốn năm 2021.